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硫酸钙和碳酸钙的ksp

应该是:硫酸钙的ksp大

搜一下:已知硫酸钙的Ksp=9.1*10-6,碳酸钙的Ksp=2.8*10-9.25℃时向20ml

Ksp=9.1*10-6(大学课本上写的)网上查了一下,硫酸钙溶度积相差比较大,有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的.Ca2+浓度小于9.1*10-6/[SO42-]时,没有沉淀析出

硫酸钙微溶于水可溶于盐酸 硫酸钙微溶于水 初中阶段避免

1、不能用硫酸钡2、饱和的碳酸钠使得碳酸根的浓度太高,即使硫酸钙转变成了碳酸钙,也可能是碳酸根浓度过高导致的,不能证明一定是碳酸钙溶度积小.3、正确的方法:向硫酸钙的悬浊溶中滴加浓度不大的碳酸钠溶液,充分反应后过滤洗涤,若产生气泡,刚碳酸钙溶度积小于硫酸钙

溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),CaCO3(s)=Ca2++CO32-;CaSO4(s)=Ca2++SO42-,由硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式可知该反应的平衡常数K=[SO42-][CO32-]=Ksp(CaSO4)Ksp

析出沉淀时,CaSO4溶液中c(Ca2+)=Ksp(CaSO4)c(SO42-)=9.0*10-60.010mol/L=9.0*10-4mol/L,CaCO3溶液中c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32-)=5.0*10-90.010mol/L=5.0*10-7mol/L,CaF2溶液中c(Ca2+)=1.5*10-100.0102

目前已知溶解度最小的是草酸钙,可以看溶度积数据为证.碳酸钙:Ksp=2.9*10-9;一水合草酸钙Ksp=2.0*10-9.离子型盐类溶解度的一般规律是:(1)离子的电荷小、半径大的盐往往是易溶的.例如碱金属离子的电荷比碱土金属小,半径比碱土金属大,所以碱金属的氟化物比碱土金属氟化物易溶.(2)阴离子半径较大时,盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减少.例如

B对,因为组成相同,可以用KSP判断A错,计算出c(Ca2+)=1.7x10*-4 mol/L 溶解度为1.7x10*-4 x100 ÷10=1.7x10-3 gC错,温度不变溶解度不变D看不到.

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